Question

14．（1）写出下列物质或微粒的电子式
①CO₂②KCl（3）H₂O₂；
（2）CO₂的结构式O=C=O；
（3）KOH中含有的化学键离子键和极性键，晶体类型是离子晶体．

Answer 1

分析 （1）①二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
②KCl为离子化合物，由K⁺和Cl^-构成；
③双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（2）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；
（3）K⁺和OH^-形成离子键，OH^-中O与H之间形成极性键，KOH属于离子化合物，离子晶体．

解答 解：（1）①二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为，故答案为：；
②KCl为离子化合物，由K⁺和Cl^-构成，电子式为，故答案为：；
③双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故答案为：；
（2）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）KOH中K⁺和OH^-形成离子键，OH^-中O与H之间形成极性键，KOH属于离子化合物，离子晶体，故答案为：离子键和极性键；离子晶体．

点评 本题考查化学用语和化学键、晶体类型，为高频考点，难度不大，掌握电子式、结构式、化学键类型是解题关键．