Question

5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥        D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，滴定达到终点时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
A．滴定终点读数时俯视，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸溶液被稀释，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）无影响，故C错误；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na₂CO₃与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na₂CO₃的NaOH标准溶液较多，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故E正确；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；DE．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．