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    14．将一铜片在酒精灯火焰上加热后，分别插入下列溶液中，取出洗涤、干燥、称量．与厚铜片相比质量变化正确的有（　　）
    ①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
    A．①变轻，②变重，③不变B．①变轻，②不变，③变重
    C．①变轻，②不变，③不变D．①变重，②不变，③变轻

    分析 Cu加热生成CuO，CuO与醋酸反应生成醋酸铜和水，CuO与甲醇发生催化氧化反应生成Cu、甲醛和水，CuO与石灰水不反应，以此来解答．

    解答 解：Cu加热生成CuO，CuO与醋酸反应生成醋酸铜和水，CuO与甲醇发生催化氧化反应生成Cu、甲醛和水，CuO与石灰水不反应，则与厚铜片相比质量变化为①变轻，②不变，③变重，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应计算及物质的性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意醇的催化氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡．
    （2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．
    【查阅资料】
    苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.4-114.1-34.6
    沸点/℃24978.3212.6
    密度/g•cm-31.26590.8161.05
    水溶性微溶互溶不溶
    【提纯苯甲酸】
    ①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
    ②再加入少量蒸馏水并搅拌．
    ③趁热过滤，静置，冷却结晶．
    ④滤出晶体．
    （1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
    【合成粗产品】
    苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
    （3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
    （4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．

    【精制粗产品】
    苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：

    （5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）为白色粉末，常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛．实验室制备苯佐卡因的反应、装置示意图和有关数据如下：

      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
     苯佐卡因 165 1.039 90 172 难溶
     乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
    实验步骤：在圆底烧瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol对氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和数滴浓硫酸，振荡，然后将烧瓶在水浴上加热回流1h，冷却后，分批加入NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．将烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，向分液所得的乙醚层中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
    （4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
    （6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
    （7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中存在3种分子，3种离子
    B．b点溶液中不存在SO2
    C．c点溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
    D．d点溶液中不存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．导电太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染
    B．生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，姑动物粪便不属于生物质能
    C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
    D．金刚石、C60、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体，金刚石、石墨碳纳米管、C60均有很高的熔沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
    A．滴定终点读数时俯视        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥        D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
    D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
    B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
    C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
    D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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