Question

8．葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂，0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，对该溶液的下列说法中正确的是（　　）

• A． 向pH=4的溶液中滴加BaCl₂溶液，会有白色沉淀产生
• B． pH=4.5时c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． pH=5时c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向pH=5.5的溶液中滴加溴水，反应的离子方程式为H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

分析 A．pH=4的溶液中主要是HSO₃^-和少量H₂SO₃，加入BaCl₂溶液无沉淀生成；
B．根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析判断；
C．pH=5时主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液显酸性；
D．pH=5.5的溶液中主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液显酸性，无H₂SO₃；

解答 解：A．pH=4的溶液中主要是HSO₃^-和少量H₂SO₃，溶液中亚硫酸根离子不能结婚钡离子生成沉淀，加入BaCl₂溶液无沉淀生成，故A错误；
B．pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-），c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），得到c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=5时主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液显酸性，c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故C错误；
D．pH=5.5的溶液中主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液显酸性，无H₂SO₃ 向pH=5.5的溶液中滴加溴水反应是HSO₃^-被溴单质氧化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒、主要是图象变化分析和离子存在的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．