[题目]下列冶炼方法中.可制得相应金属单质的是 :A. 工业上电解熔融MgO制镁 B. 加热分解Ag2O制银C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 :

A. 工业上电解熔融MgO制镁 B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙

【答案】B

【解析】

一般金属冶炼时的方法是：K～Al常用电解方法，Zn～Cu常用热还原法，Cu以后的金属常用热分解法。

A、氧化镁熔点高，转化成熔融状态时，消耗很多的能量，因此工业上常电解熔融状态下的MgCl2，故A错误；B、工业上加热分解Ag2O制备银单质，故B正确；C、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、H2、Cl2，工业上常电解熔融状态的NaCl制备Na，故C错误；D、碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和CO2，故D错误。

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【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol·L-1）	H2浓度（mol·L-1）	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。