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    【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
    A.酒精
    B.氨水
    C.氯化钠
    D.二氧化碳

    【答案】C
    【解析】A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A不符合题意；

    B．氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

    C．氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C符合题意．

    D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此判断即可.

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
    A.一定是纯净物
    B.可能是化合物
    C.一定是混合物
    D.可能是纯净物，也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

    ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： ___________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：___________________________。

    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为_________________________。

    ②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2

    c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
    A.CO
    B.CaO
    C.Fe2O3
    D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱硫有很多方法

    方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

    方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。

    据此回答以下问题：

    （1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

    A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速

    C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强

    （2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

    C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
    A.SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
    B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
    C.HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
    D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

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