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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 NA
    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
    C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故将1mol氯气通入水中转移的电子数小于NA个，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的离子和分子总数不能计算，故C错误；
    D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1个O原子中有8个电子；1个H20分子中有10个电子：1mol H20中有10mol电子；0.8mol H20中有8mol电子，这些电子的数目是8NA个（NA=6.02×1023 mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、碳酸氢钠、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选．已知碳酸酸性比硅酸强
    请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱．要求：
    （1）画出简易的装置图；
    （2）写出选用试剂，并叙述反应现象及结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学键的说法中正确的是（　　）
    A．化学键是一种静电引力
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应
    D．氢键是一种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）
    A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮．例如图1：

    上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如图：

    回答下列问题：
    （1）B的分子式是C5H10O；C→F的反应类型为氧化反应．D中含有官能团的名称羟基．
    （2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
    （3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
    （2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；．
    （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDEF（写字母）．
    A．用洁净试管
    B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
    C．用前几天配制好的银氨溶液
    D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
    E．用小火对试管直接加热
    F．反应过程中，振荡试管使之充分反应
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
    （4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
    （5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OH$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
    （6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
    （7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有、两种必备用品．
    （8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积约是22.4L
    B．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L
    C．常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
    D．标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子

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