练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积约是22.4L
    B．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L
    C．常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
    D．标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子

    分析 A．气体的体积受温度、压强的影响；
    B．标准状况下水为液体；
    C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol；
    D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：A．气体的体积受温度、压强的影响，一般在标准状况下为22.4L，故A错误；
    B．标准状况下水为液体，1mol H2O 所占的体积约为约为18mL，故B错误；
    C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；
    D．标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体为1mol，含有2molN原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体摩尔体积的使用范围，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 NA
    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
    C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
    C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
    D将一小块钠投入到CuSO4溶液中有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．
    （2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
    （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    （2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　　）
    A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案