常温下.将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.所得溶液中不存在的关系是A．c(OH-)＞c(H+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-) D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

A．c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

解析试题分析：将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合生成CH₃COONa，CH₃COO^－少部分发生水解使溶液显碱性，故AC正确、B错误；根据溶液中离子电荷守恒，D正确。
考点：CH₃COONa溶液中的离子关系。

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常温下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶100

D．1∶2

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要使工业废水中的重金属离子Pb²^＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb²^＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐 B．碳酸盐
C．硫化物 D．任何一种即可

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下列说法正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量盐酸

B．加入适量的水

C．加入适量的KOH

D．加热

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa₂S的溶液中：

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．当c(ClO^－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²^＋的溶液中置换出铜

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（）
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．实验①反应后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

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