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    保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）
    A．恒温、恒压时，充入NH3 B．恒温、恒容时，充入N2
    C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He
    D
    A 恒温、恒压时，充入NH3  ，平衡左移
    B 恒温、恒容时，充入N2，平衡右移
    C恒温、恒压时，充入He，参与反应的物质的浓度减小，相当于减小压强，平衡左移
    D恒温、恒容时，充入He，平衡不移动，故选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
    达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是   （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                              。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

    （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
    ②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
    ③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
    K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
    A．x值为2B．混合气体的密度增大
    C．平衡时N的浓度为0.2 mol/LD．N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
    A．0.60 molB．大于0.60 mol
    C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
    a.高炉内压强不变
    b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
    c.混合气体中CO2的浓度不变
    d.c(CO2)=c(CO)
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
    （3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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