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    （9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

    气体
    		a
    		b
    		c
    		d

    		乙醇
    		浓
    		溶液
    		浓

    		浓盐酸

    		溶液
    		浓

    		饱和溶液
    		消石灰

    		固体
    NO
    		稀
    		铜屑


     
    （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
    （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
    ①气体____________，理由是____________．
    ②气体____________，理由是____________．
    ③气体____________，理由是____________．
    ④气体____________，理由是____________．
    （1）NO　（2）①　装置中没有温度计，无法控制反应温度
    ②　反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
    ③　反应生成的被C中的吸收了
    （1）制取乙烯需要温度计控制温度170℃，所以根据装置图可判断，不能制得纯净的乙烯；氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以无法收集到氯气；氨气极易溶于水，如果用水，则生成的氨气被是完全吸收，得不到氨气，所以只能制取的是NO。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排空气取气法收集的是
    A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		发生装置
    ①
    		制氧气

    		 
    ②
    		制氨气

    		 
    ③
    		制氯气

    		 
    (1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

    (2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是      ，写出实验室制取该气体的化学方程式                                             .
    （3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为                     .
    (4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
    ①需要用量筒量取的盐酸的体积为            mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)               。
    A.100mL量筒       B.托盘天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
    E.lOmL量筒        F.胶头滴管        G.lOOmL烧杯       H.lOOmL容量瓶
    ③下列实验操作中，不正确的是                        (填写标号)。
    A.使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
    A                           B                  
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、       、沉淀、过滤、       、冷却结晶、烘干。
    （3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
    ①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
    ②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________，
    ③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。没有进行操作④，会________； 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、         、         。
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是           。
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用      。
    ②滴定终点观察到的现象为            。
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会         （填“偏高”、“偏
    低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：
    乙：
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：        、         、洗涤。
    ②从原子利用率角度考虑，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3+
    		1．1
    		3．2
    Fe2+
    		5．8
    		8．8
    A13+
    		3．8
    		5．2
    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
    ②调节溶液pH约为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
    (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
    ③定容的正确操作是___________________________________________________。
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______
    _______________                                   ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。
    (2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。
    (3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。
    (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        。
    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          
    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为                     
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的            里，并不断搅拌，目的是                            。
    （4）将              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要                     中，并摇匀。
    （5）加水至距刻度                     处，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：
    ①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；
    A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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