【题目】根据下列试题给予的信息,回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。
(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是________。
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为______________, A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________(只写主要产物)。
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【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
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【题目】如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料,是铁粉的载体)的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近酒精灯的火焰。
(1)所观察到的现象是_______________,_______________有关反应的方程式是________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是________,其作用是________________。干燥管还可用________(装置)代替。
(3)实验开始时应先点燃________,实验结束时,应先熄灭________。
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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生
B. 化学键的键能越大,物质的能量越高
C. 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_____________________。
(4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】下列关系互为同分异构体的是( )
A.35 Cl和37Cl
B.CH3CH2CH2 CH3和CH (CH3)3
C.CH3CH3和CH3CH2CH3 .
D.H2O和H2O2
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【题目】
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的 。
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序 (字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;
B.用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀;
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中;
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀;
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下 处。
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