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    4．下列化学实验，能达到实验目的是（　　）
    A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2
    B．通过蒸馏分离苯和1，2-二溴乙烷
    C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝
    D．通过过滤从碘水中提取碘

    分析 A．氯化氢易挥发，蒸干氯化镁溶液最终得到的是氧化镁；
    B．苯和1，2-二溴乙烷不分层，需要通过蒸馏分离；
    C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝沉淀、氢气和氯气；
    D．碘水不属于难溶物，应该通过萃取法分离．

    解答 解：A．氯化氢具有挥发性，将MgCl2溶液小心蒸干无法得到无水MgCl2，得到的是MgO，应该在氯化氢气流中蒸发，故A错误；
    B．苯和1，2-二溴乙烷的沸点不同，可通过蒸馏分离苯和1，2-二溴乙烷，故B正确；
    C．电解AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，无法得到得到金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝获得铝，故C错误；
    D．通过过量无法分离碘水中碘，应该加入四氯化碳或苯，通过萃取法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及电解原理应用、过滤、蒸馏、盐的水解等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C装置中能看到的现象是充满黄绿色气体．
    （3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．检验D装置溶液反应后的产物，可用KSCN溶液，现象是溶液变红色，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是吸收氯气，发生反应的 化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置B的作用是储存多余的氯气．
    （5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是盐酸、水易挥发，改进的方法是B、C之间添加除杂装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对于可逆反应A+B?C，改变反应条件，正逆反应速率随之变化．请你判断在其他因素一定时，改变下列某个条件的瞬时，正逆反应速率的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增大A的浓度ν正增大，v逆不变
    （2）减小体系的压强ν正减小，v逆减小
    （3）升高温度，ν正增大，v逆增大
    （4）使用催化剂，ν正增大，v逆增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．互为同分异构体的是（　　）
    A．168O与188OB．CH4与C2H6C．正丁烷与异丁烷D．红磷与白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度相等
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．反应容器中压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（Ⅰ）利用图1装置，可以探究很多电化学实验．
    （1）若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N 处时，总化学反应方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （2）若X为石墨棒，Y为溶解有O 的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （3）若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N 处，该装置的名称是：电镀池，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （Ⅱ）如图2，根据所学知识填空：
    （1）乙池中 b 电极作阳极（填“阴极”或“阳极”），a 电极上的电极反应式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
    （2）写出甲池中负极的电极反应式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
    （1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
    （4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
    D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    （5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列各项中表达不正确的是（　　）
    A．H、D、T表示三种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
    （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图1所示．已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
    （4）如图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
    根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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