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    【题目】下列说法正确的是

    A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    B. 用排空气法收集NO

    C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

    D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

    【答案】D

    【解析】A、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，其中子总数为24的是

    A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的电子在同一区域里运动
    B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C.处于最低能量的原子叫基态原子
    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途错误的是

    A. 水玻璃可用作木材防火剂

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

    D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是 ． （用序号表示）
    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为 ．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 ．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 ．
    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （3）干燥管D的作用是 ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

    (2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

    (4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

    (5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

    a._________________________________。

    b._________________________________。

    (6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    （一）二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

    A B C D E

    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （二）二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    （2）根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    （3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）

    A.氢氧化钠和氯化钠B.氧化铜和铜粉

    C.碳酸钠和碳酸钙D.氯化钡和硝酸钡

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