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    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    溶液逐渐褪色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，A项错误；B．浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，B项错误；C．少量的NaOH与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀溶于NaOH，在浓NaOH溶液中不会产生大量白色沉淀，C项错误；D．高猛酸钾酸性溶液能将草酸氧化成CO2，自身生成Mn2＋导致溶液逐渐褪色，D项正确；答案选D。

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    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    B.Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1
    C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1
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    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。

    （4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 gcm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

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    【题目】化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是

    A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

    B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

    D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

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    【题目】A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

    （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。

    （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。

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    A．t2时加入了催化剂 B．T3时平衡的移动可使化学平衡常数减小

    C．t5时增大了压强 D．T6时达到平衡后反应物的转化率最大

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    A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

    B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

    C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

    D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

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