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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    B、1 mol氯化氢约含有6.02×1023个粒子
    C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA
    D、2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、28 g氮气是1mol，氮气是双原子分子，所含的原子数为2NA；
    B、粒子指代不清楚；
    C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
    D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA．
    解答： 解：A、28 g氮气是1mol，氮气是双原子分子，所含的原子数为2NA，故A错误；
    B、粒子指代不清楚，故B错误；
    C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故C错误；
    D、1mol镁失去2mol的电子，所以2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、含离子键的晶体不一定是离子晶体
    B、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力
    D、金属晶体是由金属原子直接构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是（　　）
    A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
    B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A、电源P极为负极
    B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
    C、c极上析出固体的质量为32 g
    D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    已知：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B、步骤①中当2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态
    C、步骤②中，若要还原1mol Cr2O72-离子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、步骤③中，当将溶液的pH调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为（　　）
    A、XY
    B、XY2
    C、XY3
    D、XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
    B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大
    C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
    D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
    B、同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b
    C、同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
    D、同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为49%，跟Zn完全反应．计算：
    （1）H2SO4物质的量浓度？
    （2）生成多少氢气（标准状况）？
    （3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L．求此溶液物质的量浓度？

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