精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知:下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107 Ka24.7×1011

下图表示常温下,稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 (  )

A. 相同浓度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+> c(ClO-> c(CH3COO-> c(OH-> c(H+

B. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32

C. 图像中ac两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【答案】C

【解析】A.醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+>c(CH3COO-c(ClO-> c(OH-> c(H+A错误;B.碳酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B错误;C.在c(R) /c(OH)c(HR)的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得:c(R) /c(OH)c(HR)=K(HR)/KW,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,ac的温度相同,则该比值相等,C正确;DpH相等的CH3COOHHClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOHHClO,所以a所在曲线表示CH3COOHb所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度减小,次氯酸的浓度较大,ab两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,D错误;答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有T为金属元素。

下列判断错误的是

A. 原子半径:T > Q

B. 元素非金属性:Q > R

C. 气态氢化物的热稳定性:RQ

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: W > Q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是(

A. c(A)≥c(M)

B. c(A)c(M)

C. MA不水解,则c(OH)<c(H)

D. MA水解,则c(OH)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2,可减少污染。

(1)在传统催化剂并加热条件下可实现该转化:4HCl+O22H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________,该反应表明氧化性:O2______Cl2(选填“>”、“<”或“=”)。若产生3.55g Cl2,转移电子的物质的量为:___________

已知:新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

(2)新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是:__________(选填“变大了”、“变小了”或“无影响”)。 实验测得在一定压强下,该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图,该反应是__________(选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________

(3)若其它条件不变,压缩体积使压强增大,则αHCl__________(选填“增大”、“减小”或“不变”),并简要说明理由:___________________

(4)一定条件下,2升密闭容器中,测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________

(5)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式:______________

其中漂粉精的有效成分是:_________________(填物质名称),它在空气中易变质的主要原因是:_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)肼(N2H4)也可与NO2发生反应,产物均不污染环境。请写出反应方程式:____________________

(2)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程:

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________

A.v(N2)=v(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合气体的密度不再改变

D.体系的压强不再发生变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应b达到平衡时,下列措施能使容器中变大的是_______

A.恒容条件下充入He B.增大容器体积 C.恒容条件下下充入N2H4 D.使用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子的立体构型,其中属于直线形分子的是(  )

A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C分子式是C6H8O6)含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)实验用品和试剂:

仪器和用品(自选,略)

试剂:浓度为7.50×103molL1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。

(4)实验过程:

洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,用标准液润洗的仪器是______________________

打开橙汁包,目测:颜色―橙黄色,澄清度―好,将酸式滴定管用橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是___________________________

用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________

(5)数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L1

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为__________原电池”“电解池”),A电极的电极反应式为_________________________

(2)丙池中F电极为_____________正极”“负极”“阴极阳极”),该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是(  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为_________________________________

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为____________________

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________(填序号,下同)。

(2)一定能证明I2(g) +H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是___________

查看答案和解析>>

同步练习册答案