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    【题目】把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

    A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H6

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；乙醇是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，B正确；二硫化碳是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是

    A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

    I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    （1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

    II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

    丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。

    回答下列问题:

    （1）二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。

    （2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。

    （3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

    （6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)

    B. 和互为同系物

    C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。
    （1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
    ②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
    则a=kJ/mol。
    （3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为。
    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。
    a．容器内气体密度保持不变
    b．容器内气体压强保持不变
    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

    B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

    C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

    D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.镁条在二氧化碳中不能燃烧B.镁条在氧气或氮气中都能反应

    C.镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D.干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾

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