Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

• A、氢氧化物碱性：G＜L＜M
• B、非金属性：T＜Q
• C、气态氢化物的稳定性：R＜T
• D、L²⁺与T^2-的核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为-3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，以此解答该题．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为-3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，
A．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；
B．非金属性O（T）＞S（Q），故B错误；
C．非金属性N（R）＜O（T），则气态氢化物的稳定性：R＜T，故C正确；
D．Mg²⁺与OT^2-的核外电子数都为10，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查结构性质物质关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．