Question

下列排序正确的是（　　）

• A、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C、熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜SiC
• D、沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而同主族从上往下非金属减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、水分子和氨分子之间存在氢键，沸点最高．

解答： 解：A、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：As＜P＜S，则酸性：H₃AsO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ba＞Ca，则碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂＜KOH，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiC＞MgBr₂＞SiCl₄，故C错误；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．