Question

在2L的密闭容器中，通入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）?（g）+2D（g），若温度保持不变，在a min后，容器中c（A）=0.1 mol?L^-1，压强变为0.9p，则v（B）=

 

，v（C）=

 

，x=

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：温度不变，容器的体积为定值，压强变为0.9p，压强之比等于物质的量之比，据此计算amin时反应混合气体总的物质的量，根据n=c?V计算D的物质的量，利用化学计量数故选计算出消耗的B的物质的量，利用三段式计算x的值，根据速率之比等于化学计量数之比计算v（C），v（B）．

解答： 解：在amin后反应达到平衡状态，容器中c（D）=0.1mol/L，D的物质的量为：n（D）=0.1mol/L×2L=0.2mol，
    根据可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），
起始（mol）       0.4     0.6     0      0
转化（mol）       0.2     0.3     0.1x   0.2 
平衡（mol）       0.2     0.3    0.1x   0.2
同温同压下气体的压强之比等于物质的量之比：（0.6+0.4）：（0.2+0.3+0.1x+0.2）=0.9，
解得：x=2，
B的平均反应速率为v（B）=

0.3mol 2L

amin

=

0.15

a

mol/（L?min），
C的平均反应速率为：v（C）=

0.2mol 2L

amin

=

0.1

a

mol/（L?min），

故答案为：

0.15

a

mol/（L?min）；

0.1

a

mol/（L?min）；2．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算等，难度不大，注意可逆反应中三段式的利用，全面掌握基础知识．