Question

元素周期表的一部分，在这11种元素中，按要求完成各小题．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	（11）
4	②	④					⑩

（1）化学性质最不活泼的元素

 

，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

 

．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

 

（2）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

 

（填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

 

（填化学式）．
（3）⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为

 

（填元素符号）．这三种元素的氢化物中，稳定性最强的

 

（填化学式）．
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①～（11）号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的单质是K，K与水反应生成KOH和氢气；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（4）Al元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，Al元素的最高价氧化物氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～（11）号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体化学性质最不活泼，这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以这几种元素中非金属性最强的是F元素，金属性最强的单质是K，K与水反应生成KOH和氢气，离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al，所以这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是NaOH，
故答案为：Na＞Mg＞Al；NaOH；           
（3）同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为Br＞Cl＞F，非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以非金属性强弱顺序是F＞Cl＞Br，则氢化物的稳定性最强的是HF，
故答案为：Br＞Cl＞F；HF；
（4）Al元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，Al元素的最高价氧化物氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，反应方程式为Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．

点评：本题考查原子周期表和元素周期律，为高考高频点，明确原子结构和元素周期律关系是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素周期律，熟悉元素周期表结构，题目难度不大．