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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

    【答案】B

    【解析】

    A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；

    B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；

    C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；

    D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）

    D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

    B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

    C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

    D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)

    A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1

    C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：

    已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

    ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为___________________________。

    （2）F中官能团名称是______________________________；E转化F的反应类型是_________________。

    （3）F转化为G的化学方程式：_________________________________________。

    （4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；

    ②能发生水解反应和银镜反应；

    ③与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为__________________；

    （5）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选）______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

    B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

    A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

    C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

    试回答：

    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________；

    （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________；

    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

    A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________；

    B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________；

    C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________；

    （II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

    （3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

    序号

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（ ）

    A.屠呦呦B.徐光宪C.张青莲D.侯德榜

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