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    【题目】1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（ ）

    A.屠呦呦B.徐光宪C.张青莲D.侯德榜

    【答案】D

    【解析】

    侯德榜在前人基础上研制成功“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3∶1。用石墨作电极电 解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

    A. 阴极自始至终只逸出 H2 B. 阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2

    C. 溶液 pH 不断增大，最后为 7 D. 电解最后阶段为电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　）

    A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）

    C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    (2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

    (3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

    (4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是　　

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    (3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：

    ①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

    (4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。

    (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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