Question

【题目】某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3∶1。用石墨作电极电 解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A. 阴极自始至终只逸出 H2 B. 阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不断增大，最后为 7 D. 电解最后阶段为电解水

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．

可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，

即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。

A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；

B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；

C、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故C错误；

D、电解最后阶段为电解水，故D正确；

故选C。