练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为
     
    ，1molG最多能与
     
    molH2在催化剂作用下发生加成反应．
    （2）检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是
     
    （填编号，按选取先后顺序排列）
    a．氢氧化钠的水溶液     b．稀盐酸    c．硝酸银     d．稀硝酸
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A的结构简式为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A的结构简式为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，
    （1）根据分析可知，A的结构简式为：CH3CHO；1molG中含有1mol苯环、1mol碳碳双键，所以1molG最多消耗4mol氢气，
    故答案为：CH3CHO；4；
    （2）检验C中含有Cl元素时，先让C在氢氧化钠的溶液中发生水解反应生成氯离子，然后用稀硝酸中和氢氧化钠溶液，最后用硝酸银溶液检验溶液中含有氯离子，所以选用的试剂及顺序为：adc，
    故答案为：adc；
    （3）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，说明H中含有酚羟基；H可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H中含有羧基，则H的结构简式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，试题综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，注意把握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件判断可能发生的反应，特别是有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA
    B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA
    C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
    ①配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液各100mL；
    ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1  mol?L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
    ④向烧杯中加入25mL 0.1  mol?L-1的HCl溶液．
    （1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：
     
    ．
    （2）在如图所示的仪器中配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）
     
    ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）
     
    ．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
     
    mL．
    （4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
     
    ．
    （6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
     

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H．

    （1）填写装置的作用：B
     
    ，C
     
    ，G
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：
     
    ，F中：
     
    ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
     
    ．
    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    标准状况下将33.6LCO、H2的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO2和H2O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H2的体积比为
     
    ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
    则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②该电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①t1～t2这段时间内的化学反应速率V（H2）=
     
    ．
    ②若继续通人1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．
    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A、利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B、步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    C、洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
    D、某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4?5H2O 60g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）①中产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为
     
    ；
    （5）溶液X中不能确定的离子是_
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为
     
    ；
    （6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案