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    下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
    B．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-；
    C．不能排除银离子的干扰；
    D．将水蒸气通过灼热的铁粉生成黑色的四氧化三铁．
    解答： 解：A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A错误；
    B．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-?I2+I-，故B正确；
    C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，无现象时再加入氯化钡检验，故C错误；
    D．将水蒸气通过灼热的铁粉生成黑色的四氧化三铁，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．用蒸馏水洗干净滴定管
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    D．另取锥形瓶，再重复操作一次
    E．检查滴定管是否漏水
    F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）操作F中应该选择图中
     
    滴定管（填标号）．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.03
    2202.0025.00
    3200.6020.60
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （5）该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为
     
    ，1molG最多能与
     
    molH2在催化剂作用下发生加成反应．
    （2）检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是
     
    （填编号，按选取先后顺序排列）
    a．氢氧化钠的水溶液     b．稀盐酸    c．硝酸银     d．稀硝酸
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
     单质混合物氧化物电解质
    ACu冰水混合物CuOCO2
    BSO3Na2CO3双氧水KOH
    CCH3CH2OH空气KClO3Mg
    DN2浓硫酸H2OFeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：

    （1）A的结构简式是
     
    ，B中含有官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     

    （3）已知：B
    NaOH溶液
    △
    F
    H+
    G
    一定条件
    H（高分子化合物），请完成下列方程式：
    B→F的化学方程式：
     
    ；
    G→H的化学方程式：
     
    ．
    （4）D的消去产物有多种同分异构体，如等．写出其中满足下列条件的同分异构体：A．含有苯环，不含甲基；B．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和；C．苯环上一卤代物只有一种，
     

    （5）下列关于卡托普利的说法正确的是
     
    ．
    a．能发生取代反应             
    b．在氧气中充分燃烧的产物有SO2
    c．能与Na反应生成氢气        
    d．E的分子式为C9H16NO3S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
    B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
    D、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（如图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     
    ．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
     

    （3）上述滴定到达终点的现象为
     

    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Br-、CO32-、K+、SO32-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Fe3+、Br-、SO42-
    C、和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO42-

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