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    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
     

    （3）上述滴定到达终点的现象为
     

    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
    考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：计算题
    分析：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）?c（Ba2+ ）来计算；
    （2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；
    （3）在酸性环境下，高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，根据实验③KMnO4溶液滴定达终点现象解答，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
    （4）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
    m
    M
    计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式．
    解答： 解：（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）?c（Ba2+ ），当c（SO42-）≤1.0×10-5 mol?L-1，所以溶液中c（Ba2+ ）≥
    1.1×10-10
    1×10-6
    =1.1×10-4mol/L，
    故答案为：1.1×10-4；
    （2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4-的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，
    故答案为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （3）当高锰酸钾稍过量时，溶液由无色变为浅紫色，当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色，说明滴定达到了终点，
    故答案为：溶液由无色变紫红色；
    （4）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
    0.5825g
    233g/mol
    =2.50×10-3mol，
    根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
    n（H2O2）=
    5
    2
    ×0.02000mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol
    m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
    m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
    n（H2O）=（1.7700g×
    25mL
    100mL
    -0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol
    x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2
    硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
    故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O．
    点评：本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定、溶度积的计算、离子方程式书写等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
     

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是
     

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
     

    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
    （1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是
     
    ．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为
     
    ．
    （2）油脂A经下列途径可得到M．

    图中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
    浓硫酸
    C2H5O-NO2+H2O
                  硝酸           硝酸乙酯
    反应①的化学反应类型是
     
    ．反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
     
    ．
    （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗
     
    g金属钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4     
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    （填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）①中产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为
     
    ；
    （5）溶液X中不能确定的离子是_
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为
     
    ；
    （6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （ 用离子符号表示）．
    （2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式
     
    ．检验该气体的常用方法是
     
    ．
    （3）D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．
    （4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
     
    ．

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