下列离子方程式表达正确的是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．将蛋壳浸泡到醋酸中:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+ CO2↑+H2OD．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式表达正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^—

B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2—+ 3Ba²⁺+6OH^—=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO₃^2—+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+ CO₂↑+H₂O

D．将过氧化钠与水反应：2O₂^2—+2H₂O=O₂+4OH^—

解析

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下列反应的离子方程式正确的是( )

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓

B．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-= H₂O

C．NaHS水解：HS^-+ H₂O

S^2-+ H₃O⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液： Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al₂(SO₄)₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al³^＋＋3OH^－= Al(OH)₃↓

B．90 ℃时，测得纯水中c(H^＋)·c(OH^－) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H^＋(aq)＋OH^－(aq)?H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O = 2Fe²^＋＋SO₄²^－＋ 4H^＋

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃²^－＋ 2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO₃溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L^-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A．原溶液一定不存在较大浓度的H⁺、Mg²⁺

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe²^＋、SO	少量Ba(OH)₂溶液	2NH＋ 2NH＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－ → BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O
B	Mg²^＋、HCO、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg²^＋＋2HCO＋4OH^－ → Mg(OH)₂↓＋2CO＋2H₂O
C	Fe²^＋、NO、HSO	NaHSO₄溶液	HSO＋H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D	K^＋、NH₃·H₂O、CO	通入少量CO₂	2NH₃·H₂O＋CO₂→ 2NH＋CO

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（　）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2?、NO₃^?、Cl^?	B．Fe²⁺、H⁺、Br^?、NO₃^?、Cl^?
C．Ca²⁺、K⁺、OH^?、Cl^?、NO₃^?	D．Al³⁺、Na⁺、Cl^?、SO₄^2?、NO₃^?