练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

    C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料

    【答案】B

    【解析】

    A、碘化银见光分解，均具有感光特性，碘化银分解成极小颗粒的"银核"，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故A正确；

    B、海水中含量大量的水分子，因此含量最高的非金属元素是氧元素，故B错误；

    C、晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路，故C正确；

    D、氧化镁的熔点很高，可做耐高温材料，故D正确；

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

    A. 0.4mol B. 0.2mol

    C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

    Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

    【点睛】

    本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

    C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

    （1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。

    （2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。

    （3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。

    A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积

    D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度

    （4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

    ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

    ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

    mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

    反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

    A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

    C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）

    A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是_____，Ⅰ在小麦种子中主要是指_____。

    （2）图中Z是_____，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

    （3）图中P的结构通式为___________；写出由P形成Ⅳ的结构层次依次为________________________。

    （4）鉴定Ⅳ时需使用双缩脲试剂，应先加_____，造成碱性环境，再加_____。（填试剂名称）

    （5）分析如图中化合物的结构，回答问题。

    该化合物中④表示_______。该化合物是由_____种氨基酸通过脱水缩合方式形成的，该化合物叫____________，若完全水解成为氨基酸则需要_______个水分子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用能量判断下列过程的方向的是

    A、水总是自发地由高处往低处流

    B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

    C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

    D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

    ②氧原子的个数之比为________。

    （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

    （3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案