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【题目】从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量的Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。合理的操作顺序是(

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

【答案】B

【解析】

从海带中提取碘时,应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌,⑤过滤后得到含有碘离子的溶液,①通入足量的Cl2,得到碘单质,③加CCl4振荡,萃取,④用分液漏斗分液,得到碘的四氯化碳溶液,答案为B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

处理锅炉水垢中的CaSO4 时,依

次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

水垢溶解

Ksp:CaCO3>CaSO4

C

其它条件不变,平衡体系:

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中,加KCl 固体

红色变浅

证明增大生成物KCl的浓度,使原溶液中化学平衡逆向移动

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现

黄色沉淀

Ksp:AgCl<AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图,请回答下列问题。

(1)小麦种子中的储能物质c是________,人和动物细胞中的储能物质c是________

(2)组成b的多肽是由氨基酸通过脱水缩合连接而成,脱水缩合是指____________________

(3)用洋葱鳞片叶______(填“内”或“外”)表细胞,可以通过染色来观察DNA和e的分布,实验操作步骤中要用盐酸水解,目的有改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使______________________,利于DNA与染色剂结合。

(4)人体摄入的d中_______参与血液中脂质的运输,维生素D能有效地促进__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是

A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B. 标准状况下,足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA

C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

D. 常温下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列原子中最易形成阴离子的是(  )

A.ClB.FC.NaD.K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是(  )

A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度

B. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统,回答下列问题:

Ⅰ.人体血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。

(1)已知:

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1

则上述电离方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,则该人血液的pH=_____________,pH升高,则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)当有少量酸性物质进入血液后,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:_____________

Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡:

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌红蛋白 氧合肌红蛋白

(4)经测定动物体温升高,氧气的结合度[α(MbO2),氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低,则该反应的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)温度为37 ℃时,氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示:

①利用R点所示数据,计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。

②已知37 ℃时,该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,则k1=___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第四周期第ⅠB B.ds 区、第四周期第

C.d 区、第四周期第ⅠB D.ds 区、第四周期第ⅠB

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