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    【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3-

    B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-

    C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

    D.碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. 无色溶液中，Cu2+为蓝色，故A错误；-

    B. 酸性溶液中HCO3与氢离子不能共存，故B错误；

    C. 遇酚酞变红的溶液显碱性， Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，与氢氧根离子也不反应，可以共存，故C正确；

    D. 碱性溶液中OH-与Al3+不能共存，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：

    表1 浸出液成分

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    PO43-

    Mg2+

    Mn2+

    Y3+

    浓度/(mgL-1)

    7670

    9460

    550

    640

    5600

    1500

    70.2

    （1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

    浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

    ①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

    ②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是________。

    （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。

    表2 Fe3+、Y3+去除率

    终点pH

    去除率/%

    Fe3+

    Y3+

    3.0

    87.84

    19.86

    3.5

    92.33

    23.63

    4.5

    99.99

    44.52

    5.0

    99.99

    89.04

    中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

    ①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

    磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。

    表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度

    Fe3+

    Y3+

    浓度/(mgL-1)

    508

    68.9

    ② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

    Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

    ③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因________。

    （3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。

    （4）综合分析以上材料，下列说法合理的是________。

    a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

    b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

    c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

    d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电解质的说法正确的是（ ）
    A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
    C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是

    选项

    加入的金属

    是否有气体产生

    A

    铜

    有

    B

    铁

    有

    C

    铝

    无

    D

    镁

    无

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

    A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+

    C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推断中正确的是（　　） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
    A.①②③
    B.①②④
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是

    A. 外电路中电子由a电极流向b电极

    B. c电极上生成气体的体积为4.48 L

    C. 乙装置中溶液的pH为13

    D. VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

    A. Ag++e—===Ag

    B. Cu-2e—===Cu2+

    C. Cu2++2e—===Cu

    D. 2H++2e—===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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