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    【题目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

    A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+

    C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

    【答案】A

    【解析】

    A.因酸性溶液中H+与NH4+、Al3+、SO42-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故A正确；

    B.SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

    C.MnO4-呈紫色，故C错误；

    D.酸性溶液中H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳气体，则离子不能大量共存，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③中现象

    结论

    装置图

    A

    浓硝酸

    Cu

    淀粉-KI溶液变蓝

    NO2为氧化性气体

    B

    稀硫酸

    Na2SO3

    品红溶液褪色

    Na2SO3未变质

    C

    浓盐酸

    MnO2

    FeBr2溶液变为黄色

    氧化性：Cl2＞Br2

    D

    浓氨水

    NaOH

    湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3为碱性气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

    B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

    C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

    D. 水的电离程度:a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
    A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
    B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动
    C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D.铬原子的价电子排布式为3d44S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）

    A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3-

    B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-

    C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

    D.碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是：

    A.1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

    B.化学科学与其他科学分支的联系不密切

    C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

    D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气

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