[题目]以铬酸钾为原料.电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( ) A.在阴极式.发生的电极反应为:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑B.在阳极室.通电后溶液逐渐由黄色变为橙色.是因为阳极区H+浓度增大.使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.铬原子的价电子排布式为3d44S2

【答案】D
【解析】解：A．电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极方程式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正确；

B．电解时，阳极发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阳极区酸性逐渐增强，则平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C．阴极电极反应为：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，阳极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，总电解方程式为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；

D．铬原子的价电子排布式为3d54S1，故D错误．

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.1000molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
（2）滴定： I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a