[题目]鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是A．各取少量于试管中加入几片铜片 B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是

A．各取少量于试管中加入几片铜片

B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上

C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液

D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故B选；C．二者均反应生成硫酸钠和水，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B。

练习册系列答案

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已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)。

回答下列问题:

（1）步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

通过表中数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH范围为______；

若加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

（6）为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

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D. 水的电离程度:a>b

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A.
B.
C.
D.