【题目】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是
A.各取少量于试管中加入几片铜片
B.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C.各取少量于试管中滴加NaOH溶液
D.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:
已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂)。
回答下列问题:
(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通过表中数据分析,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH范围为______;
若加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算,25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有强氧化性,能将I-氧化为I2,本身被还原为VO+,则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步骤②和③每进行一次,VO2+萃取率为80%,4次操作后,“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)
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【题目】常温下,将下列物质溶于水中分别配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似,水溶液呈碱性,25℃时,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. 混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10mL
B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C. a 点所处的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D. 水的电离程度:a>b
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【题目】下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.铬原子的价电子排布式为3d44S2
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【题目】温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液.若两极板收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质mg(溶质不带结晶水);若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质ng.则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积)( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气
B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀灭细菌和病毒
D.液氯比氯水的漂白作用更强
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