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    10．表是元素周期表的一部分．
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DFH
    3BCEG
    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
    （1）元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na．
    （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
    （3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F．
    （4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH＞7．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，
    （1）非金属性最强的为F，其电负性最强；金属性越强，第一电离能越小；
    （2）最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强；
    （3）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小；
    （4）Na与水反应生成NaOH．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，
    （1）非金属性最强的为F，其电负性最强；金属性越强，第一电离能越小，则元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na，
    故答案为：F；Na；
    （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；
    （3）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F，
    故答案为：P＞N＞F；
    （4）Na与水反应生成NaOH，所得溶液的pH＞7，故答案为：＞．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中错误的是（　　）
    A．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
    D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气的摩尔质量为71
    B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
    C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
    D．物质的摩尔质量 （以g．mol-1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，自行车各部件防腐措施不恰当的是（　　）
    A．涂机油B．烤漆C．镀锌D．镀铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生产生活离不开化学．请写出下列化学方程式．
    （1）抗酸药中常含有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等成分，请写出其中Al（OH）3起作用的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （2）钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，这是因为钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池．请写出当水膜呈中性时，负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
    （3）为了改善大气质量，我国采取了诸多措施．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，请写出该反应的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤气，就是煤气化后的产物．请写出用焦炭和水蒸气为原料制水煤气的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2在汽车尾气系统中装置催化转化器，也可以有效改善大气质量．请写出在催化转化器中，CO和NO在催化剂的作用下反应的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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    15．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片
    B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
    C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
    D．该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
    C．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    19．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、H+、HCO3-B．Cu2+、OH-、NH4+C．Ag+、NO3-、Cl-D．Na+、NO3-、SO42-

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    4．A在常温下是一种气体单质，且是最轻的气体；B是一种黄绿色有毒的气体单质；C是一种可以被磁铁吸引的常见金属．
    回答问题：
    （1）写出A、B的名称，A是氢气；B是氯气．
    （2）C的元素符号是Fe．
    （3）A与B在点燃条件下反应的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

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