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    15．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片
    B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
    C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
    D．该装置能将化学能转变为电能

    分析 图为铜锌原电池示意图，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，反应生成硫酸锌和氢气，以此来解答．

    解答 解：A．Zn失去电子为负极，逐渐溶解，所以电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
    B．Cu为正极，在Cu电极上氢离子得电子生成氢气，但铜极发生还原反应，铜不易失电子而受到保护，故B正确；
    C．Zn为负极，逐渐溶解，故C正确；
    D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理即可解答，侧重电极、电极反应、电子流向的考查，注重基础知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C离子结构示意图；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化学式Na2O2．
    （2）A、B、D形成的气态氢化物稳定性最强的是H2O（填化学式）；A的气态氢化物的电子式；
    （3）A、D两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据要求回答下列有关问题：
    （1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，反应现象为产生了大量的红棕色的烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
    （2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
    B．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质
    C．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
    D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分．
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DFH
    3BCEG
    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
    （1）元素中电负性最强的是F，第一电离能最小的是Na．
    （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
    （3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为P＞N＞F．
    （4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH＞7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在标准状况下
    ①6.72L CH4　 　②3.01×1023个HCl分子
    ③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
    下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    A．体积 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
    C．质量 ②＞③＞①＞④D．氢原子个数 ②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验：
    ①原溶液$\stackrel{过量NaOH}{→}$白色沉淀；
    ②将①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
    ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是Na+、K+．
    （2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并说明理由溶液显电中性，有阳离子必有阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．CO2、Fe、HClB．NaOH、液态O2、碘酒
    C．生石灰、白磷、熟石灰D．空气、氮气、硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+
    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
    D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L

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