Question

6．根据要求回答下列有关问题：
（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，反应现象为产生了大量的红棕色的烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）₃胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

Answer 1

分析 （1）铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，可溶性的铁盐溶液呈黄色或棕黄色；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生反应生成红褐色沉淀，书写方程式；
（3）胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间；可去除Fe（OH）₃胶体中的离子，净化胶体的是操作是渗析，由此分析解答．

解答 解：（1）铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈黄色或棕黄色，故答案为：产生了大量的红棕色的烟；
（2）向氯化铁溶液加入钠时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，反应方程式分别为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，离子反应为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）将氯化铁溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，该液体能产生丁达尔效应，所以为胶体，净化胶体的是操作是渗析，故答案为：a；d．

点评 本题以氯气为载体考查了氯气和铁的反应现象、胶体的性质、钠和氯化铁溶液反应现象、氯气的尾气处理等知识点，根据氯气的性质、胶体的性质、钠的性质来分析解答即可，注意胶体和溶液的本质区别，为易错点．