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【题目】比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序,请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂,利用所给装置验证你的结论(提示:难溶于水).实验试剂:浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液.实验装置:如图所示

1)请根据它们的原子结构特点试推断:硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为

2)甲仪器中盛 ,乙仪器中盛 ,丙仪器中盛

3)乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是

4)结论:三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 .(填化学式)

【答案】1)硫>碳>硅;

2)稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;

3)产生无色的气体;有白色胶状沉淀产生;

4H2SO4H2CO3H2SiO3

【解析】试题分析:比较碳、硅、硫的非金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,可应用硫酸,用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳,可证明非金属性SC,二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,如生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,可说明非金属性CSi,注意制备二氧化碳,应用稀硫酸和碳酸钠反应,不能用大理石,以此解答该题.

解:(1)根据原子结构特点:最外层电子数越多,元素的非金属性越强,最外层电子数一样,半径越小,非金属性越强,故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫>碳>硅,故答案为:硫>碳>硅;

2)甲盛装液体,应为稀硫酸,甲乙反应用来制备二氧化碳,则乙中应为Na2CO3粉末,注意不能用大理石,因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水,阻碍反应继续进行,丙中盛Na2SiO3溶液,如溶液变浑浊,可说明非金属性CSi,故答案为:稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;

3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2↑+H2O,现象是产生无色的气体,生成的二氧化碳通入丙中,和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,可观察到丙中有白色胶状沉淀产生,

故答案为:产生无色的气体;有白色胶状沉淀产生;

4)元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为SCSi,最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序:H2SO4H2CO3H2SiO3;故答案为:H2SO4H2CO3H2SiO3

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已知:

①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g4℃、0.34g25℃、0.95g60℃、6.8g95℃

②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。

③石蜡油沸点高于250℃

④苯甲醇沸点为205.3℃

实验步骤如下:

①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。

③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。

④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题:

1步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需 仪器名称

2步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因

3步骤③中无水硫酸镁的作用是 ,锥形瓶上要加塞的原因是 ,产品A为

4步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ;蒸馏得产品A的加热方式是

5步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为

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【题目】


试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基或羧基或羟基、羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

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溶液褪色

含有碳碳双键

AA BB CC DD

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