[题目]下列关于氯化钠晶胞的说法正确的是( )A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-.每个Cl-周围有8个Na+C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D.将晶胞沿体对角线AB作投影.CD两原子的投影将相互重合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）

A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-

B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+

C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个

D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

【答案】D

【解析】

A．每个晶胞含有8×+6×=4个Na+，12×+1=4个Cl-，故A错误；

B．晶体中每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同理每个Cl-周围有6个Na+，故B错误；

C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3××8=12，故C错误；

D．将晶胞分成8个小正方体，CD为右上方小正方体的体对角线，与AB 平行，若作投影，则相互重合，故D正确；

故选D。

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【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：_____。

（2）乙中X是交换膜，工作一段时间后若要恢复成原溶液，应_____。

（3）欲用丙装置给铜镀银，b应是_____（填化学式）。

（4）若乙池中的饱和氯化钠溶液换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为_____mol。（忽略溶液体积的变化）

（5）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，A极的电极反应为____。

（6）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3-的原理如图所示。

①Ag-Pt电极上的电极反应式为_____。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___g。

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【题目】有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D，同时A与C反应放出单质气体E，B与C反应放出F，E与F在点燃的条件下可以生成C，请回答下列问题：

⑴写出各物质的化学式：

A： ______ B： ______ C： ______D： ______ E： ______ F： ______

⑵写出下列反应方程式：

A与C反应： ______ B与C反应： ______ E与F反应： ______ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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【题目】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

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B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸

C. “固体1”的主要成分为Cu

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【题目】MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：

（1）①中加入过量MnO2的作用是___，滤渣W的成分是___。

（2）过程③中，调pH的目的是___。

（3）过程④中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___。

（4）过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是___，该过程中副产品的化学式是___。

（5）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___(填化学式)。

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