【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸
C. “固体1”的主要成分为Cu
D. “滤液3”可以循环利用
【答案】C
【解析】
A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3),煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2+Cr2O3+Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au,故C 错误；D.由框图知酸浸液中除了TeOSO4外,还含有CuSO4;SO2还原TeOSO4后会生成硫酸,所以滤液3为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸,故D正确；答案：C。
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【题目】某同学受喷泉实验原理的启发，设计如图所示装置进行“喷烟”实验．下列对实验的有关说法错误的是( )
A.由于
的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换
B.“白烟”是由于生成
固体小颗粒的缘故
C.若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象
D.实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟
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【题目】下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（ ）
A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-
B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+
C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个
D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合
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【题目】元素C与过渡元素Co、Fe、Ni等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。
（1）基态Co原子价电子轨道排布图为______，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。
（2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图1。己知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（列出含a、b的计算表达式即可）（提示：条件不足，无法判断钴原子之间是否紧密接触）。
（5）NiO的晶体结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
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【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】按以下步骤可从
合成 
(部分试剂和反应条件已去)．
请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应
+Br2
，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A.
B.
C.
D.
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在
过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。
（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。
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【题目】G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G
W+NaCl ②W+H2O
X+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
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