【题目】元素C与过渡元素Co、Fe、Ni等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。
（1）基态Co原子价电子轨道排布图为______，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。
（2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图1。己知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（列出含a、b的计算表达式即可）（提示：条件不足，无法判断钴原子之间是否紧密接触）。
（5）NiO的晶体结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
【答案】
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子 sp2、sp3杂化 N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强 
×100% （1，
，）
【解析】
（1）Co为27号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，轨道表达式为
；由洪特规则特例，钴失去的是3d6上的一个电子，而铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，故第四电离能I4（Co）＜I4（Fe），
故答案为：； 钴失去的是3d6上的一个电子，而铁失去的是较稳定的3d5的一个电子；
（2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，甲基中碳原子形成4个σ键，另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4、3，分别采取sp3、sp2杂化，
故答案为：sp2、sp3杂化；。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。
故答案为： N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。
（4）由晶胞结构可知，晶胞中Co、O原子的配位数均为6，钴原子填在氧原子的正八面体空隙中，氧原子填充在Co原子的正八面体空隙中。晶胞中Co原子数目=1+12×
=4、O原子数目=8×
+6×
=4，晶胞中原子总体积=4×
，晶胞棱长为（2a+2b）pm，晶胞体积=（2a+2b）3，空间利用率=×100% ，故答案为：×100% 。
（5）根据NiO的晶体结构，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为（1，，）。
故答案为：（1，，）。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物W的分子式为C9H12 ,其含有苯环的结构有
等，下列说法错误的是( )
A. 
与苯互为同系物
B. 除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种
C. 有机物W的一种结构为
该有机物不能与溴单质发生加成反应
D. 有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
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【题目】Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为NA，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。
（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。
Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。
（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。
（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。
（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸
C. “固体1”的主要成分为Cu
D. “滤液3”可以循环利用
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【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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混合浓硫酸和乙醇 | 配制一定浓度的溶液 | 收集 | 证明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：
（一）主要仪器和试剂
仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。
试剂：10.0g(10.4mL，0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。
（二）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：
化学物质 | 相对分子 质量 | 相对密度/ g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
（三）实验流程
请回答：
（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?___
（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是___。
（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：___。
（4）该实验的主要副产物为___(填物质名称)。
（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸钠溶液的目的是___。
（6）水浴蒸馏最后得到7.0g产品，则反应的产率为___(保留2位有效数字)。
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