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    【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    混合浓硫酸和乙醇

    配制一定浓度的溶液

    收集气体

    证明乙炔可使溴水褪色

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、乙醇的密度小于浓硫酸；

    B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；

    C、二氧化氮的密度大于空气；

    D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。

    A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；

    B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；

    C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；

    D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；

    故选B。

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    【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

    （1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

    H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

    对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

    （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

    A．通入惰性气体 B．提高温度

    C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度

    （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

    A．T1＞T2

    B．a点的反应速率小于c点的反应速率

    C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

    D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

    （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

    该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

    已知以下信息：

    回答下列问题：

    （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

    （2）由B生成C的反应类型为__________。

    （3）由C生成D的反应方程式为__________。

    （4）E的结构简式为__________。

    （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

    （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

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    【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。

    已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

    （，白磷）＝（，红磷） ；

    由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

    （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。

    沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

    a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

    （4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。

    （5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

    ①

    ②

    ③

    达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。

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    【题目】有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

    (1)写出A，B，C，D四种元素的符号：

    A________，B________，C________，D________。

    (2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。

    (3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

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    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示。将4.3 g该有机物在O2中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重8.8 g，则：

    （1）该有机物的摩尔质量为____________g/mol。

    （2）该有机物的分子式为 。

    （3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2∶1，请写出其结构简式 。

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    【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：

    （1）写出图中实验操作的名称：①_____ ③_____

    （2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

    从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

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