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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:

1)写出图中实验操作的名称:__________

2)装置中所有玻璃仪器的名称:__________

3)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)

KCl溶液中获取KCl晶体_____;从海水中提取水_____;分离CaCO3和水_____;分离植物油和水_____

【答案】过滤 蒸馏 烧杯 分液漏斗

【解析】

1)图①是过滤,图③是蒸馏。

2)图④中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。

3)从 KCl溶液中获取KCl晶体是蒸发,需要装置②;从海水中提取水是蒸馏,需要装置③;碳酸钙是固体沉淀,分离碳酸钙和水是过滤,需要①;植物油和水不互溶,分层,所以分离植物油和水是分液,需要④。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是( )

A

B

C

D

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集气体

证明乙炔可使溴水褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是(  )

A. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

B. CHNH3、H3O互为等电子体,立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

D. CHOH形成的化合物中含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2Al2O3Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

1)室温下,反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡,则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]

2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为________;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________

3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是________;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有________

4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】B[实验化学]

丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________

2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是______;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______

3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是____;分离出有机相的操作名称为____

4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池可用于有机废水的处理,如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A. 该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B. M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 当有1mlH+通过质子交换膜时,N极消耗5.6LO2

D. 该处理工艺会导致废水酸性增强,仍旧不能直接排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是

A. HX为一元强酸,YOH为一元弱碱。

B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C. N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

AA是大气中含量最多的气体,CD是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BABC分别为C(s)CO(g)CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应的焓变依次为△H 1△H 2△H 3,则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

CC为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是应用最广泛的金属。反应用到A反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________

2)该反应为__________反应(“吸热”或“放热”)。

3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变 b.混合气体中 cCO)不变

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),试判断此时的温度为________

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