【题目】室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是
A. HX为一元强酸,YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
【答案】C
【解析】
0.1molL-1 HX溶液的pH=1,说明HX完全电离,为强酸;HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5mL,如果YOH为强碱,则在横坐标为5mL时,pH=7,但是图象显示横坐标为6mL时,pH=7,因此确定YOH为弱碱;M点溶液为中性,N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液,由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。
A.0.1molL-1 HA溶液中pH=1,则HA是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5mL,如果YOH为强碱,则在横坐标为5mL时,pH=7,但是图象显示横坐标为6mL时,pH=7,因此确定YOH为弱碱,故不选A;
B.由图象可知,M点溶液呈中性,水电离的氢离子为10-7mol/L,N点溶液呈碱性,YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子小于10-7mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,故不选B;
C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液,YOHY++OH-,Y++H2OYOH+H+,因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),故选C;
D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+,所以pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,故不选D
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【题目】有A,B,C,D四种元素。已知:①它们均为周期表中前20号元素,C,D在同一周期,A,B在同一主族;②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题:
(1)写出A,B,C,D四种元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是________,其电子式是__________________,属于共价化合物的是____________,其结构式是____________________。并指出含几个σ键,几个π键。
(3)写出有关的化学方程式:_____________________________________。
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【题目】下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号 | A | B | C | D |
实验目的 | 分离食盐水与泥沙 | 分离水和CCl4 | 制取蒸馏水 | 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 |
分离方法 | 过滤 | 萃取 | 蒸馏 | 蒸发 |
选用仪器 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)写出图中实验操作的名称:①_____ ③_____
(2)装置④中所有玻璃仪器的名称:_____,_____
(3)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)
从 KCl溶液中获取KCl晶体_____;从海水中提取水_____;分离CaCO3和水_____;分离植物油和水_____.
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础,氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
(1)已知:
物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
则△H2=___________。
(2)以Pt为催化剂,在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量与温度的关系如下图:
①该催化剂在高温时对反应__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃时,NH3的转化率为____________。
③520℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=________(数字计算式)。
④下列说法正确的是____________(填标号)。
A 工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率
C 投料比不变,增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率
D 使用催化剂时,可降低反应的活化能,加快其反应速率
⑤温度高于840℃时,NO的物质的量减少的原因可能是____________。
(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1mol N2时,转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示,在50-250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJmol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________(填字母代号) 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 +O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如右图所示,现将3molH2和2molCO放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成甲醇的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:
T(℃) | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据,请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,a1=________,该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通入6molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则根据溶液中的电荷平衡可知,溶液的pH=___________,则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示)。
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【题目】300 ℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min)
B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡
D. 其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y的转化率增大
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