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    【题目】下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

    序号

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    分离食盐水与泥沙

    分离水和CCl4

    制取蒸馏水

    从浓食盐水中得到氯化钠晶体

    分离方法

    过滤

    萃取

    蒸馏

    蒸发

    选用仪器

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B

    练习册系列答案
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    【题目】T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。

    已知：pKa = -lgKa。

    下列叙述正确的是

    A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

    B. a点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

    C. 酸性：HA<HB

    D. 弱酸HB的pKa≈5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )

    A. 分子式为C16H20O9

    B. 1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

    C. 1mol咖啡鞣与H2反应时可消耗4molH2

    D. 能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

    A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

    C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

    B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

    C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

    D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

    （1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

    （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

    （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

    （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

    （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

    A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

    B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

    D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2

    C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强

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