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    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    【答案】C

    【解析】

    A项，该有机物中至少有C-H键、O-H键、C-O键三种键，故A项正确；

    B项，核磁共振氢谱的峰的个数代表不同氢原子的个数，图中有三个峰，所以有三种不同的氢原子，故B项正确；

    C项，由未知物A的红外光谱可以看出，A里有O-H键，所以肯定含有羟基，其结构简式为CH3CH2OH，故C项错误；

    D项，核磁共振氢谱只可以得到氢原子的种类及其比值，无法得到氢原子总数，故D项正确。

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ．环己烯的制备与提纯

    （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

    （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

    ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。

    a．浓硫酸易使原料碳化并产生

    b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高

    ②仪器B的作用为____________。

    （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

    （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

    Ⅱ．环己烯含量的测定

    在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

    测定过程中，发生的反应如下：

    ①

    ②

    ③

    （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

    （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

    a．样品中含有苯酚杂质

    b．在测定过程中部分环己烯挥发

    c．标准溶液部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

    B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

    C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

    D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

    （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 6个碳原子有可能都在同一直线上

    B. 在同一平面上的原子至少有8个

    C. 在同一直线上的原子至少有5个

    D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

    A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

    B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

    D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

    已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

    回答下列问题：

    （1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。

    （2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

    （3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。

    （4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

    （5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

    （6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

    ②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

    回答下列问题：

    （1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

    （2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

    C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KBr可用于光谱分析和化学分析等。

    (1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

    (2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

    ①加入的指示剂为_____。

    ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

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