Question

某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）；在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反应为吸热反应）
• B、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反应为吸热反应）
• C、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＜p，（正反应为吸热反应）
• D、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反应为放热反应）

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向进行；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动，依此进行判断．

解答： 解：由左图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应；
由右图可知，压强为P₁先到达平衡，故P₁＞P₂，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，
由上述分析可知T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，正反应为吸热反应，
故选B．

点评：本题结合图象考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．