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    2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
     2SO2（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t2-t1
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、以上说法均不合理
    考点：化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；降低温度反应速率减小及化学反应速率v=
    △c
    △t
    的计算式来解答．
    解答： 解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
    B、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t2-t1
    ，故B正确；
    C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
    D、因为B正确，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NO、NO2的说法中，错误的是（　　）
    A、NO2是红棕色气体
    B、NO2有刺激性气味
    C、NO是黄绿色气体
    D、NO能与血红蛋白结合，有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、它是一种高分子化合物
    B、它的分子中具有极性共价键
    C、分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子
    D、分子中具有不饱和键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）；在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为吸热反应）
    B、T1＞T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为吸热反应）
    C、T1＞T2，p1＞p2，n+m＜p，（正反应为吸热反应）
    D、T1＞T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列结构的有机化合物中：属于同分异构体的正确组合是（　　）
    ①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
    ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
    ③
    ④
    ⑤
    A、①和③B、②、③和⑤
    C、①和②D、④和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含3.01×1022个氢原子的水物质的量是（　　）
    A、3.01×1022mol
    B、0.5mol
    C、0.05mol
    D、0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、二氧化硫的摩尔质量是64g
    B、一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量
    C、水的相对分子质量等于18g
    D、一个16O的实际质量约等于
    16
    6.02×1023
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（　　）
    A、FeCl3和NaOH
    B、NaHCO3和HCl
    C、NaAlO2和HCl
    D、AlCl3和NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）上述仪器中，一直用不到的有
     
    （填序号）．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液
    C、用来加热溶解固体溶质   D、配制一定质量分数的标准溶液
    （3）配制时应称取NaOH
     
    g，量取浓硫酸
     
    mL．
    （4）实验中，玻璃棒的作用有
     
    ．
    （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有
     
    ．（填序号）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线
    ⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．

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