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    （2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为 1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    NH2Cl+H2O=NH3+HClO
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
    氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：
    ．
    （4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K2FeO4）．
    写出阳极的电极反应式：
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    分析：（1）等物质的量时，获得电子越多，消毒效率越高；
    （2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，HClO有强氧化性，具备杀菌作用；
    （3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO；
    （4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-．
    解答：解：（1）物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，
    故答案为：C；
    （2）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
    故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；
    （3）氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子（Cl、Br）被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基（-OH）结合为HXO，故海因的结构式为，故答案为：；
    （4）电解时阳极发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
    故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应、有机物的性质、电化学的知识等，难度中等，（2）为易错点，注意结合氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，确定发生水解反应有HClO生成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（　　）
      α     β      γ      δ
     R1 CH3    CH3    H      H
     R2   CH3    H     CH 3    H 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO
     
    2-
    4
    ，写出有关的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

    （1）B在核磁共振氢谱上有
    3
    3
    种特征峰，C→D的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）C的结构简式为
    ； 
    （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有
    6
    6
    种．
    ①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；
    ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有-NH2基团．
    （4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
    ．°
    （5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程
    ．
    提示：①
    ②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170°
    CH2=CH2
    高温高压
    催化剂
    +CH2-CH2[]n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
    数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素 Mn Fe
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有
    离子键、共价键和配位键
    离子键、共价键和配位键
    ．
    ②该化合物中一个Cr的配位数为
    6
    6
    ．
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ．
    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    ．（填一种即可）
    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
    K Cu
    K Cu
    ．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是
    水浴
    水浴
    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有
    酒精灯、烧杯、温度计
    酒精灯、烧杯、温度计
    ．
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
    除去晶体表面附着的可溶性杂质
    除去晶体表面附着的可溶性杂质
    、
    减少阿斯匹林的溶解
    减少阿斯匹林的溶解
    ．
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是
    使阿斯匹林转化为可溶性盐
    使阿斯匹林转化为可溶性盐
    ，加入盐酸的作用是
    将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林
    将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林
    ．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    ．

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